โซเดียม มี 11 โปรตอน และมี 12 นิวตรอน โซเดียม มีเลขอะตอมและ เลข มวล เท่ากับ เท่าใด ตามลำดับ

จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี

โซเดียม
11Na Li ↑ Na ↓ K นีออน ← โซเดียม → แมกนีเซียม
โซเดียมในตารางธาตุ
ลักษณะปรากฏ
โลหะอ่อนสีขาวเงิน เส้นสเปคตรัมของโซเดียม
คุณสมบัติทั่วไป
ชื่อ สัญลักษณ์ และเลขอะตอม	โซเดียม, Na, 11
การออกเสียง	soh-dee-əm
อนุกรมเคมี	โลหะแอลคาไล
หมู่ คาบและบล็อก	1 (โลหะแอลคาไล), 3, s
มวลอะตอมมาตรฐาน	22.98976928(2)
การจัดเรียงอิเล็กตรอน	[Ne] 3s1 2,8,1
ประวัติ
การค้นพบ	ฮัมฟรี เดวี (1807)
การแยกครั้งแรก	ฮัมฟรี เดวี (1807)
คุณสมบัติกายภาพ
สถานะ	ของแข็ง
ความหนาแน่น (ใกล้ r.t.)	0.968 g·cm−3
ความหนาแน่นของเหลวที่จุดหลอมเหลว	0.927 g·cm−3
จุดหลอมเหลว	370.944 K, 97.794 °C, 208.029 °F
จุดเดือด	1156.090 K, 882.940 °C, 1621.292 °F
จุดวิกฤต	(extrapolated) 2573 K, 35 MPa
ความร้อนของการหลอมเหลว	2.60 kJ·mol−1
ความร้อนของการกลายเป็นไอ	97.42 kJ·mol−1
ความจุความร้อนโมลาร์	28.230 J·mol−1·K−1
ความดันไอ
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k ที่ T (K) 554 617 697 802 946 1153
คุณสมบัติอะตอม
สถานะออกซิเดชัน	+1, -1 (strongly basic oxide)
อิเล็กโตรเนกาติวิตี	0.93 (Pauling scale)
พลังงานไอออไนเซชัน	ค่าที่ 1: 495.8 kJ·mol−1
ค่าที่ 2: 4562 kJ·mol−1
ค่าที่ 3: 6910.3 kJ·mol−1
รัศมีอะตอม	186 pm
รัศมีโควาเลนต์	166±9 pm
รัศมีวานเดอร์วาลส์	227 pm
จิปาถะ
โครงสร้างผลึก	รูปลูกบาศก์กลางตัว
ความเป็นแม่เหล็ก	พาราแมกเนติก[1]
สภาพนำไฟฟ้า	(20 °C) 47.7 nΩ·m
สภาพนำความร้อน	142 W·m−1·K−1
การขยายตัวจากความร้อน	(25 °C) 71 µm·m−1·K−1
ความเร็วเสียง (thin rod)	(ที่ 20 °C) 3200 m·s−1
มอดุลัสของยัง	10 GPa
โมดูลัสของแรงเฉือน	3.3 GPa
โมดูลัสของแรงบีบอัด	6.3 GPa
ความแข็งของโมส์	0.5
ความแข็งของบริเนลล์	0.69 MPa
เลขทะเบียน CAS	7440-23-5
ไอโซโทปเสถียรที่สุด
บทความหลัก: ไอโซโทปของโซเดียม
ไอโซโทป NA ครึ่งชีวิต DM DE (MeV) DP 22Na ติดตาม 2.602 y β+→γ 0.5454 22Ne* 1.27453(2)[2] 22Ne ε→γ - 22Ne* 1.27453(2) 22Ne β+ 1.8200 22Ne 23Na 100% Na เสถียร โดยมี 12 นิวตรอน * = สถานะกระตุ้น
ด ค ก
อ้างอิง

โซเดียม (อังกฤษ: Sodium) เป็นธาตุในตารางธาตุซึ่งมีสัญลักษณ์ Na (จากคำว่า Natrium ในภาษาละติน[3]) และหมายเลขอะตอม 11 โซเดียมเป็นโลหะอ่อน มีลักษณะเป็นไข มีสีเงิน และอยู่ในกลุ่มโลหะแอลคาไล โซเดียมมีมากในสารประกอบทางธรรมชาติ (โดยเฉพาะแฮไลต์)

โซเดียมทำปฏิกิริยาได้ว่องไวมาก ให้เปลวไฟสีเหลือง ออกซิไดส์ในอากาศทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับโซเดียมทำให้เกิดเปลวไฟและมันยังทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับน้ำจนเกิดการระเบิดได้ จึงจำเป็นต้องเก็บอยู่ในน้ำมันเพื่อให้ไม่เกิดอุบัติเหต

การค้นพบ[แก้]

Sir Humphry Davy เป็นคนแรกที่สกัดธาตุโพแทสเซียมก่อนตามด้วยธาตุโซเดียมใน ปี ค.ศ. 1807 ขณะที่เขาศึกษาปฏิกิริยาการแยกสลายด้วยไฟฟ้าของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ และโซเดียมไฮดรอกไซด์ตามลำดับ ในปีถัดมา (ปี ค.ศ. 1808) Gay-Lussac และ Thernard สามารถเตรียมโลหะโซเดียมได้โดยนำ โซเดียมไฮดรอกไซด์มารีดิวซ์ด้วยเหล็ก ณ อุณหภูมิสูง ในปี ค.ศ. 1921 บริษัท du Pont ผลิตโซเดียมได้ในราคาถูกมาก โดยใช้ Downs cell สัญลักษณ์ของธาตุนี้มาจากคำละติน Natrium

การใช้ประโยชน์[แก้]

• ใช้ประโยชน์ในด้านสมบัติทางกายภาพ

ของโซเดียมเป็น โลหะตัวนำความร้อนและไฟฟ้าที่ดี โลหะบางชนิดนำความร้อนได้ดีกว่า Na ได้แก่ เงิน ทอง อะลูมินัม และทองคำ เป็นตัวกลางแลกเปลี่ยนความร้อน (heat exchange medium) เป็นตัวหล่อเย็นในปฏิกรณ์นิวเคลียร[4]

• ใช้ประโยชน์ในด้านสมบัติทางเคมี

ใช้เตรียมสารเคมีของโซเดียม เช่น เตรียมโซเดียมเปอร์ออกไซด์ (Na2O2) เป็นตัวฟอกสี โซเดียมไฮไดรด์ (NaH) เตรียมเตตระเมทิลเลด [(CH3)4Pb], เตตระเอทิลเลด [(C2H5)4Pb] เพื่อใช้เติมใส่แก๊สโซลีนเพื่อเพิ่มเลขออกเทนของน้ำมันแก๊สโซลีน ใช้เป็นตัวรีดิวซ์และเป็นตัวเร่งในปฏิกิริยา ใช้ในเตรียมสารอินทรีย์ของโซเดียม[5]

ความเป็นพิษ[แก้]

• โซเดียมไอออน (Na+) เป็นธาตุ จำเป็นต่อร่างกายธาตุทีไม่เป็นพิษ
• โซเดียมทีอยู่ในรูปของธาตุอิสระ มีพิษอย่างแรง กัดเนื้อเยื่อทำให้เกิดอาการคัน เป็นผื่นแดง
• โซเดียมทำปฏิกิริยาน้ำและออกซิเจนในอากาศอย่างรุนแรง ติดไฟง่ายและให้สารละลาย
• โลหะโซเดียมต้องเก็บรักษาในตัวกลางเฉื่อย เช่น ในน้ำมันเคโซซิน การใช้โลหะต้องใช้ความระมัดระวังสูง
• โลหะโซเดียมทำปฏิกิริยาอย่างรวดเร็ว กับน้ำให้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) และแก๊สไฮโดรเจน สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH)

สารประกอบโซเดียม[แก้]

• โซเดียมคลอไรด์ - NaCl ใช้ในการปรุงรสอาหาร และใช้ในอุตสาหกรรม
• โซเดียมไฮดรอกไซด์ - NaOH ใช้ในอุตสาหกรรม
• โซเดียมเอไซด์ - ใช้บรรจุในถุงลมนิรภัย
• โซเดียมสเตียเรต - สบู่
• โซเดียมเตตระโบเรต เดคะไฮเดรต - ใช้ในการทำเครื่องทอง
• โซเดียมไบคาร์บอเนต - NaHCO3 เบกิ้งโซดา หรือ ผงฟู
• โซเดียมคาร์บอเนต - Na2CO3 โซดาซักผ้า

• โซเดียมโบรไมด์ - NaBr
• โซเดียมไอโอไดต์ - NaI
• โซเดียมซัลเฟต - Na2SO4
• โซเดียมฟลูออไรด์ - NaF
• โซเดียมออกไซด์ - Na2O
• โซเดียมซัลไฟด์ - Na2S
• โซเดียมซีลีไนด์ - Na2Se
• โซเดียมเทลลูไรด์ - Na2Te
• โซเดียมไฮไดรต์ - Na2O
• โซเดียมโบโรไฮไดรต์ - NaBH4
• โซเดียมไซยาไนด์ - NaCN
• โซเดียมบิสเมต - NaBiO3
• โซเดียมซูเปอร์ออกไซด์ - NaO2
• โซเดียมซีลีเนต - Na2SeO4
• โซเดียมไนเตรต - NaNO3
• โซเดียมฟอสเฟต - NaPO3
• โซเดียมอาร์ซีเนต - NaAsO3
• โซเดียมคลอเรต - NaClO3
• โซเดียมฟลูออเรต - NaFO3
• โซเดียมโบรเมต - NaBrO3
• โซเดียมไอโอเดต - NaIO3
• โซเดียมไฮโพคลอไรด์ - NaOCl
• โซเดียมไฮโพฟลูออไรด์ - NaOF
• โซเดียมไฮโพโบรไมด์ - NaOBr
• โซเดียมไฮโพไอโอไดต์ - NaOI
• โซเดียมเพอร์คลอเรต - NaClO4
• โซเดียมแอนติโมเนต - NaSbO3
• โซเดียมเทลลูเรต - Na2TeO4
• โซเดียมพอโลเนต - Na2PoO4
• โซเดียมพอโลไนต์ - Na2PoO3
• โซเดียมเทลลูไรต์ - Na2TeO3
• โซเดียมซีลีไนต์ - Na2SeO3
• โซเดียมซัลไฟต์ - Na2SO3
• โซเดียมอาร์เซไนต์ - NaAsO2
• โซเดียมแอนติโมไนต์ - NaSbO2
• โซเดียมแอนติโมไนด์ - Na3Sb
• โซเดียมไนไตรต์ - NaNO2
• โซเดียมฟอสไฟต์ - NaPO2

อ้างอิง[แก้]

1. ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., บ.ก. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
2. ↑ Endt, P. M. (1990). "Energy levels of A = 21–44 nuclei (VII)". Nuclear Physics A. 521: 1–400. Bibcode:1990NuPhA.521....1E. doi:10.1016/0375-9474(90)90598-G.
3. ↑ Sodium: the essentials
4. ↑ http://chemical1a.blogspot.com/2009/06/blog-post_3634.html
5. ↑ http://chemical1a.blogspot.com/2009/06/blog-post_3634.html