โพแทสเซียมเลขอะตอมเท่ากับ 19 จะมีการจัดอิเล็กตรอนอย่างไร

135 บทที่ 2 | อะตอมและสมบัติของธาตุ เคมีเล่ม 1 สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี 10.2 ธาตุใดน่าจะมีจำ�นวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากัน ธาตุ B และ C มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากัน คือ 2 11. ธาตุ X และ Y มีเลขอะตอม 37 และ 38 ตามลำ�ดับ จงเปรียบเทียบสมบัติต่อไปนี้ พร้อมทั้งให้เหตุผลประกอบ 11.1 ขนาดอะตอม ธาตุ X มีเลขอะตอม 37 จัดเรียงอิเล็กตรอนได้เป็น 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 ธาตุ Y มีเลขอะตอม 38 จัดเรียงอิเล็กตรอนได้เป็น 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 ธาตุ X และ Y อยู่ในคาบเดียวกันคือคาบที่ 5 เนื่องจากมีจำ�นวนระดับ พลังงาน 5 ระดับเท่ากัน ธาตุ X อยู่ในหมู่ IA แต่ธาตุ Y อยู่ในหมู่ IIA ดังนั้นธาตุ X จะมีขนาดอะตอมใหญ่กว่าธาตุ Y เพราะมีจำ�นวนโปรตอนในนิวเคลียสน้อยกว่า 11.2 พลังงานไอออไนเซชันลำ�ดับที่ 1 พลังงานไอออไนเซชันลำ�ดับที่ 1 ของธาตุ X มีค่าน้อยกว่าธาตุ Y เนื่องจากแรงดึงดูด ระหว่างโปรตอนในนิวเคลียสกับอิเล็กตรอนนอกสุดของธาตุ X น้อยกว่าธาตุ Y อิเล็กตรอนนอกสุดของธาตุ X จึงหลุดจากอะตอมได้ง่ายกว่า 12. ธาตุฮีเลียมมี 2 อิเล็กตรอน และมีค่า IE 1 เท่ากับ 2.379 MJ/mol ธาตุโพแทสเซียมมี 19 อิเล็กตรอน และมีค่า IE 1 เท่ากับ 0.425 MJ/mol เพราะเหตุใด IE 1 ของธาตุฮีเลียม จึงมีค่าสูงกว่าโพแทสเซียม ธาตุ He มี 2 อิเล็กตรอน จัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 1s 2 ธาตุ K มี 19 อิเล็กตรอน จัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 เมื่อพิจารณาการจัดเรียงอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียสของทั้ง 2 ธาตุ พบว่าเวเลนซ์อิเล็กตรอน ของ He อยู่ในระดับพลังงานที่ n = 1 ซึ่งใกล้นิวเคลียสมากกว่าเวเลนซ์อิเล็กตรอนของ K ซึ่งอยู่ในระดับพลังงานที่ n = 4 แรงดึงดูดระหว่างนิวเคลียสกับเวเลนซ์อิเล็กตรอน

Made with FlippingBook

RkJQdWJsaXNoZXIy NzMxODQ4

From the English word, potash - pot ashes; Latin kalium, Arab qali, alkali

Potassium's symbol K comes from 'kalium' the name of the element in Germany and Scandinavia.

Potassium metal was first isolated in 1807 by Sir Humphry Davy, who derived it from caustic potash by the use of electrolysis of the molten salt with the newly discovered voltaic pile.

Potassium was the first metal that was isolated by electrolysis.

อิเล็กตรอนต่อระดับพลังงาน

2, 8, 8, 1

การจัดเรียงอิเล็กตรอน

[Ar] 4s1

People whose diets are low in potassium can suffer from hypokalemia

สถานะ

แข็ง

ความหนาแน่น

0.862 g/cm3

จุดหลอมเหลว

336.53 K | 63.38 °C | 146.08 °F

จุดเดือด

1032.15 K | 759 °C | 1398.2 °F

ความร้อนของการหลอมเหลว

2.33 kJ/mol

ความร้อนของการกลายเป็นไอ

76.9 kJ/mol

ความร้อนจำเพาะ

0.757 J/g·K

ความอุดมสมบูรณ์ในเปลือกโลก

1.5%

ความอุดมสมบูรณ์ในจักรวาล

0.0003%

The greatest demand for potash has been in its use for fertilizers.

Potassium is an essential constituent for plant growth and is found in most soils.

Potassium nitrate is the main explosive ingredient in gunpowder.

Potassium hydroxide is used in the manufacture of soft soaps and as an electrolyte in alkaline batteries.

Potassium must be handled with great care with full skin and eye protection

ไอโซโทปที่มีความเสถียร

39K, 41K

ไอโซโทปที่ไม่เสถียร

32K, 33K, 34K, 35K, 36K, 37K, 38K, 40K, 42K, 43K, 44K, 45K, 46K, 47K, 48K, 49K, 50K, 51K, 52K, 53K, 54K, 55K

จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี

โพแทสเซียม
19K Na ↑ K ↓ Rb อาร์กอน ← โพแทสเซียม → แคลเซียม
โพแทสเซียมในตารางธาตุ
ลักษณะปรากฏ
silvery gray ไข่มุกโพแทสเซียมใต้น้ำมันพาราฟิน เป็นไข่มุกขนาดใหญ่มีขนาด 5 ซม. ด้านล่าง: เส้นสเปคตรัมของโพแทสเซียม
คุณสมบัติทั่วไป
ชื่อ สัญลักษณ์ และเลขอะตอม	โพแทสเซียม, K, 19
การออกเสียง	po-tas-ee-əm
อนุกรมเคมี	โลหะแอลคาไล
หมู่ คาบและบล็อก	1 (โลหะแอลคาไล), 4, s
มวลอะตอมมาตรฐาน	39.0983(1)
การจัดเรียงอิเล็กตรอน	[Ar] 4s1 2, 8, 8, 1
ประวัติ
การค้นพบ	ฮัมฟรี เดวี (1807)
การแยกครั้งแรก	ฮัมฟรี เดวี (1807)
คุณสมบัติกายภาพ
สถานะ	ของแข็ง
ความหนาแน่น (ใกล้ r.t.)	0.862 g·cm−3
ความหนาแน่นของเหลวที่จุดหลอมเหลว	0.828 g·cm−3
จุดหลอมเหลว	336.7 K, 63.5 °C, 146.3 °F
จุดเดือด	1032 K, 759 °C, 1398 °F
จุดวิกฤต	2223 K, 16[1] MPa
ความร้อนของการหลอมเหลว	2.33 kJ·mol−1
ความร้อนของการกลายเป็นไอ	76.9 kJ·mol−1
ความจุความร้อนโมลาร์	29.6 J·mol−1·K−1
คุณสมบัติอะตอม
สถานะออกซิเดชัน	+1 (strongly basic oxide)
อิเล็กโตรเนกาติวิตี	0.82 (Pauling scale)
พลังงานไอออไนเซชัน	ค่าที่ 1: 418.8 kJ·mol−1
ค่าที่ 2: 3052 kJ·mol−1
ค่าที่ 3: 4420 kJ·mol−1
รัศมีอะตอม	227 pm
รัศมีโควาเลนต์	203±12 pm
รัศมีวานเดอร์วาลส์	275 pm
จิปาถะ
โครงสร้างผลึก	รูปลูกบาศก์กลางตัว
ความเป็นแม่เหล็ก	พาราแมกเนติก[2]
สภาพนำไฟฟ้า	(20 °C) 72 nΩ·m
สภาพนำความร้อน	102.5 W·m−1·K−1
การขยายตัวจากความร้อน	(25 °C) 83.3 µm·m−1·K−1
ความเร็วเสียง (thin rod)	(ที่ 20 °C) 2000 m·s−1
มอดุลัสของยัง	3.53 GPa
โมดูลัสของแรงเฉือน	1.3 GPa
โมดูลัสของแรงบีบอัด	3.1 GPa
ความแข็งของโมส์	0.4
ความแข็งของบริเนลล์	0.363 MPa
เลขทะเบียน CAS	7440-09-7
ไอโซโทปเสถียรที่สุด
บทความหลัก: ไอโซโทปของโพแทสเซียม
ไอโซโทป NA ครึ่งชีวิต DM DE (MeV) DP 39K 93.26% K เสถียร โดยมี 20 นิวตรอน 40K 0.012% 1.248(3)×109 y β− 1.311 40Ca ε 1.505 40Ar β+ 1.505 40Ar 41K 6.73% K เสถียร โดยมี 22 นิวตรอน
ด ค ก
อ้างอิง

โพแทสเซียม (อังกฤษ: Potassium) ธาตุเคมีในกลุ่มโลหะ มีเลขอะตอม 19 สัญลักษณ์ K

สัญลักษณ์ของโพแทสเซียม มาจากภาษาละตินว่า Kalium[3] ส่วนชื่อโพแทสเซียม มาจากคำว่า โพแทส ซึ่งเป็นชื่อเรียกแร่ชนิดหนึ่งที่สกัดธาตุโพแทสเซียมได้

โพแทสเซียมเป็นโลหะอัลคาไล เป็นผงสีขาว-เงินอ่อน ๆ ในธรรมชาติมักเป็นสารประกอบร่วมกับธาตุอื่นเพราะไวต่อปฏิกิริยาเคมีมาก สามารถออกซิไดซ์ได้อย่างรวดเร็วในอากาศ มีสมบัติทางเคมีใกล้เคียงกับโซเดียม

สารประกอบสำคัญ[แก้]

• โพแทสเซียมไนเตรต - ใช้เป็นส่วนผสมในดินปืน
• โพแทสเซียมคลอไรด์ - ใช้ในการประหารนักโทษ โดยเป็นยาเข็มสุดท้ายที่จะฉีด เพื่อหยุดการเต้นของหัวใจ
• โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ - ใช้ทำสบู่
• โพแทสเซียมคาร์บอเนต - ใช้ทำแก้ว สีย้อม และสบู่
• โพแทสเซียมฟอสเฟส - KPO3
• โพแทสเซียมฟลูออไรด์ - KF
• โพแทสเซียมโบรไมด์ - KBr
• โพแทสเซียมไทรฟลูออโรอะซีเตต - CF3COOK
• โพแทสเซียมเมทิลไทรฟลูออโรโบเรต - CH3BF3K
• โพแทสเซียม เฮกซะโบรโมเทลลูเรต(IV) - K2TeBr6

ประโยชน์[แก้]

• ช่วยควบคุมสมดุลของน้ำในร่างกายและช่วยให้การทำงานของหัวใจเต้นเป็นปกติ
• ช่วยลดความดันโลหิต
• ช่วยรักษาภูมิแพ้
• ช่วยให้มีสติปัญญา จิตใจร่าเริงแจ่มใส โดยมีออกซิเจนไปเลี้ยงที่สมอง
• ช่วยกำจัดของเสียต่าง ๆ ในร่างกาย

ผลเสียของการรับประทานโพแทสเซียม[แก้]

ร่างกายอาจเป็นอันตรายต่อสุขภาพได้ หากรับประทานโพแทสเซียมในปริมาณตั้งแต่ 18 กรัมขึ้นไป และโรคจากการขาดโพแทสเซียม ได้แก่อาการบวม และภาวะน้ำตาลในเลือดต่ำ (ไฮโปไกลซีเมีย) สำหรับศัตรูของธาตุโพแทสเซียม ได้แก่ น้ำตาล กาแฟ แอลกอฮอล์ และยาขับปัสสาวะ [4][5]

การรับประทานโพแทสเซียม[แก้]

• โพแทสเซียมในรูปแบบอาหารเสริม มักพบได้ในรูปแบบของวิตามินรวมและแร่ธาตุรวม
• เกลือโพแทสเซียมอินทรีย์ประกอบไปด้วย กลูโคเนต ซิเทรต ฟูเมเรต และเกลือโพแทสเซียมอนินทรีย์ จะประกอบไปด้วย ซัลเฟต คลอไรด์ ออกไซด์ คาร์บอเนต
• คุณสามารถหาซื้อแบบแยกเป็นโพแทสเซียม ซิเทรต กลูโคเนต คลอไรด์ ได้ในขนาดประมาณ 600 mg. ซึ่งจะมีโพแทสเซียมผสมอยู่ประมาณ 100 mg. โดยรูปแบบที่แนะนำคือ ไกลซิเนตโพแทสเซียมซิเทรต
• ยังไม่มีขนาดที่แนะนำให้รับประทานในแต่ละวัน แต่โดยทั่วไปแล้วขนาดตั้งแต่ 1,600 – 2,000 mg. ต่อวันถือว่าเพียงพอแล้วสำหรับผู้ใหญ่ผู้ที่สุขภาพแข็งแรง
• สำหรับผู้ที่ดื่มกาแฟเป็นประจำและมีอาการอ่อนล้า อาจเกิดจากการสูญเสียโพแทสเซียมเพราะกาแฟ
• สำหรับผู้ที่ชอบรับประทานของหวานและชอบดื่มแอลกอฮอล์เป็นประจำ ระดับของโพแทสเซียมในร่างกายอาจจะต่ำได้
• สำหรับผู้ที่กำลังลดความอ้วนด้วยการรับประทานประเภทคาร์โบไฮเดรตน้อย จะส่งผลให้ระดับโพแทสเซียมในร่างกายลดลง ซึ่งจะส่งผลให้กล้ามเนื้อเกิดอาการอ่อนล้าหรือตอบสนองช้า
• หากระดับโพแทสเซียมในร่างกายมากเกินไปจะถูกไตขับออกมา และสำหรับผู้ที่ไตทำงานได้ไม่ดีก็ไม่ควรรับประทานโพแทสเซียมเสริมในปริมาณที่สูงมากจนเกินไป

คุณสมบัติทางร่างกายของโพแทสเซียม[แก้]

โพแทสเซียมเป็นเกลือแร่ชนิดหนึ่ง มีหน้าที่เกี่ยวข้องกับการยืดหดตัวของกล้ามเนื้อ โดยเฉพาะกล้ามเนื้อหัวใจ รักษาสมดุลของน้ำ กรด-ด่างในร่างกาย ควบคุมความดันโลหิต ผู้ที่เป็นโรคไตเรื้อรัง ประสิทธิภาพในการขับโพแทสเซียมจะลดลง ซึ่งทำให้เกิดการคั่งของโพแทสเซียมในเลือด

• ระดับโพแทสเซียมปกติในเลือด 3.5 – 5.0 mEq/L
• ระดับโพแทสเซียมต่ำในเลือดน้อยกว่า 3.5 mEq/L จะทำให้ ซึม อ่อนเพลีย คลื่นไส้ เบื่ออาหาร ตะคริว
• ระดับโพแทสเซียมสูงในเลือดมากกว่า 5.0 mEq/L จะทำให้เกิดการคั่งของน้ำในร่างกาย หายใจลำบาก หัวใจเต้นเร็วผิดปกติ

ระดับโพแทสเซียมในอาหารชนิดต่าง[แก้]

• อาหารที่มีโพแทสเซียมสูง (กลุ่มผักสีเข้ม) ได้แก่ ถั่วเมล็ดแห้ง นมและผลิตภัณฑ์จากนม ทุเรียน กล้วย ลำไย ผลไม้แห้งต่าง ๆ เช่น ลูกเกด ลูกพรุน แครอท มะเขือเทศ หน่อไม้ฝรั่ง คะน้า หัวปลี ผักชี มันฝรั่ง
• อาหารที่มีโพแทสเซียมปานกลาง ได้แก่ สับปะรด ฝรั่ง แอปเปิ้ล เงาะ ส้ม องุ่น ลิ้นจี่ แคนตาลูป ส้มโอ มะม่วงดิบ มะเขือยาว หอมหัวใหญ่ ผักบุ้งจีน มะละกอดิบ ถั่วพู (ฝักอ่อน) พริกหวาน
• อาหารที่มีโพแทสเซียมต่ำ (กลุ่มผักสีซีด) ได้แก่ ชมพู่ องุ่นเขียว แตงโม บวบเหลี่ยม เห็ดหูหนู ฟักเขียว แฟง ผักกาดขาว กะหล่ำปลี แตงกวา

การจำกัดผัก-ผลไม้ขึ้นอยู่กับระดับโพแทสเซียมในเลือด ถ้าผลเลือดอยู่ในระดับปกติ ไม่จำเป็นต้องงดผัก ผลไม้ ควรเลือกรับประทานผักผลไม้หมุนเวียนได้ตามปกติ สีเข้ม-อ่อน สลับกันไป แต่ถ้าหากผู้ป่วยมีระดับโพแทสเซียมในเลือดสูงกว่าปกติ ควรปรับการประทานอาหารผัก-ผลไม้

โพแทสเซียมและโซเดียม[แก้]

• ในการควบคุมสมดุลของน้ำในร่างกายและช่วยทำให้หัวใจเต้นเป็นปกติ โดยความเครียดทางด้านร่างกายและจิตใจ อาจส่งผลให้ขาดโพแทสเซียมได้ หากโพแทสเซียมและโซเดียมในร่างกายเสียสมดุลจะทำให้การทำงานของเส้นประสาทและกล้ามเนื้อเสียไป
• ไฮโปไกลซีเมีย (ภาวะน้ำตาลในเลือดต่ำ) จะส่งผลให้ร่างกายสูญเสียโพแทสเซียมได้ เหมือนกับการอดอาหารเป็นเวลานาน ท้องร่วงอย่างรุนแรง

อ้างอิง[แก้]

1. ↑ Haynes, William M., บ.ก. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. p. 4.122. ISBN 1439855110.
2. ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., บ.ก. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
3. ↑ http://www.webelements.com/potassium/
4. ↑ http://frynn.com/%E0%B8%98%E0%B8%B2%E0%B8%95%E0%B8%B8%E0%B9%82%E0%B8%9E%E0%B9%81%E0%B8%97%E0%B8%AA%E0%B9%80%E0%B8%8B%E0%B8%B5%E0%B8%A2%E0%B8%A1
5. ↑ http://www.cmed.cmu.ac.th/thai/knowledge-62[ลิงก์เสีย]