โซเดียม มี 11 โปรตอน และมี 12 นิวตรอน โซเดียม มีเลขอะตอมและ เลข มวล เท่ากับ เท่าใด ตามลำดับ

จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี

โซเดียม ลักษณะปรากฏ คุณสมบัติทั่วไป ชื่อ สัญลักษณ์ และเลขอะตอมการออกเสียง อนุกรมเคมีหมู่ คาบและบล็อกมวลอะตอมมาตรฐานการจัดเรียงอิเล็กตรอนประวัติ การค้นพบการแยกครั้งแรก คุณสมบัติกายภาพ สถานะความหนาแน่น (ใกล้ r.t.)ความหนาแน่นของเหลวที่จุดหลอมเหลวจุดหลอมเหลวจุดเดือดจุดวิกฤตความร้อนของการหลอมเหลวความร้อนของการกลายเป็นไอความจุความร้อนโมลาร์ความดันไอคุณสมบัติอะตอม สถานะออกซิเดชันอิเล็กโตรเนกาติวิตีพลังงานไอออไนเซชันรัศมีอะตอมรัศมีโควาเลนต์รัศมีวานเดอร์วาลส์จิปาถะ โครงสร้างผลึกความเป็นแม่เหล็กสภาพนำไฟฟ้าสภาพนำความร้อนการขยายตัวจากความร้อนความเร็วเสียง (thin rod) มอดุลัสของยังโมดูลัสของแรงเฉือนโมดูลัสของแรงบีบอัดความแข็งของโมส์ความแข็งของบริเนลล์เลขทะเบียน CASไอโซโทปเสถียรที่สุด

11Na Li ↑ Na ↓ K นีออน ← โซเดียม → แมกนีเซียม

โซเดียมในตารางธาตุ

โลหะอ่อนสีขาวเงิน เส้นสเปคตรัมของโซเดียม

โซเดียม, Na, 11

soh-dee-əm

โลหะแอลคาไล

1 (โลหะแอลคาไล), 3, s

22.98976928(2)

[Ne] 3s1 2,8,1

ฮัมฟรี เดวี (1807)

ฮัมฟรี เดวี (1807)

ของแข็ง

0.968 g·cm−3

0.927 g·cm−3

370.944 K, 97.794 °C, 208.029 °F

1156.090 K, 882.940 °C, 1621.292 °F

(extrapolated) 2573 K, 35 MPa

2.60 kJ·mol−1

97.42 kJ·mol−1

28.230 J·mol−1·K−1

P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k ที่ T (K) 554 617 697 802 946 1153

+1, -1 (strongly basic oxide)

0.93 (Pauling scale)

ค่าที่ 1: 495.8 kJ·mol−1

ค่าที่ 2: 4562 kJ·mol−1

ค่าที่ 3: 6910.3 kJ·mol−1

186 pm

166±9 pm

227 pm

รูปลูกบาศก์กลางตัว

พาราแมกเนติก[1]

(20 °C) 47.7 nΩ·m

142 W·m−1·K−1

(25 °C) 71 µm·m−1·K−1

(ที่ 20 °C) 3200 m·s−1

10 GPa

3.3 GPa

6.3 GPa

0.5

0.69 MPa

7440-23-5

บทความหลัก: ไอโซโทปของโซเดียม

ไอโซโทปNAครึ่งชีวิตDMDE (MeV)DP 22Na ติดตาม 2.602 y β+→γ 0.5454 22Ne* 1.27453(2)[2] 22Ne ε→γ - 22Ne* 1.27453(2) 22Ne β+ 1.8200 22Ne 23Na 100% Na เสถียร โดยมี 12 นิวตรอน * = สถานะกระตุ้น

ด ค ก

อ้างอิง

โซเดียม (อังกฤษ: Sodium) เป็นธาตุในตารางธาตุซึ่งมีสัญลักษณ์ Na (จากคำว่า Natrium ในภาษาละติน[3]) และหมายเลขอะตอม 11 โซเดียมเป็นโลหะอ่อน มีลักษณะเป็นไข มีสีเงิน และอยู่ในกลุ่มโลหะแอลคาไล โซเดียมมีมากในสารประกอบทางธรรมชาติ (โดยเฉพาะแฮไลต์)

โซเดียมทำปฏิกิริยาได้ว่องไวมาก ให้เปลวไฟสีเหลือง ออกซิไดส์ในอากาศทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับโซเดียมทำให้เกิดเปลวไฟและมันยังทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับน้ำจนเกิดการระเบิดได้ จึงจำเป็นต้องเก็บอยู่ในน้ำมันเพื่อให้ไม่เกิดอุบัติเหต

การค้นพบ[แก้]

Sir Humphry Davy เป็นคนแรกที่สกัดธาตุโพแทสเซียมก่อนตามด้วยธาตุโซเดียมใน ปี ค.ศ. 1807 ขณะที่เขาศึกษาปฏิกิริยาการแยกสลายด้วยไฟฟ้าของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ และโซเดียมไฮดรอกไซด์ตามลำดับ ในปีถัดมา (ปี ค.ศ. 1808) Gay-Lussac และ Thernard สามารถเตรียมโลหะโซเดียมได้โดยนำ โซเดียมไฮดรอกไซด์มารีดิวซ์ด้วยเหล็ก ณ อุณหภูมิสูง ในปี ค.ศ. 1921 บริษัท du Pont ผลิตโซเดียมได้ในราคาถูกมาก โดยใช้ Downs cell สัญลักษณ์ของธาตุนี้มาจากคำละติน Natrium

การใช้ประโยชน์[แก้]

• ใช้ประโยชน์ในด้านสมบัติทางกายภาพ

ของโซเดียมเป็น โลหะตัวนำความร้อนและไฟฟ้าที่ดี โลหะบางชนิดนำความร้อนได้ดีกว่า Na ได้แก่ เงิน ทอง อะลูมินัม และทองคำ เป็นตัวกลางแลกเปลี่ยนความร้อน (heat exchange medium) เป็นตัวหล่อเย็นในปฏิกรณ์นิวเคลียร[4]

• ใช้ประโยชน์ในด้านสมบัติทางเคมี

ใช้เตรียมสารเคมีของโซเดียม เช่น เตรียมโซเดียมเปอร์ออกไซด์ (Na2O2) เป็นตัวฟอกสี โซเดียมไฮไดรด์ (NaH) เตรียมเตตระเมทิลเลด [(CH3)4Pb], เตตระเอทิลเลด [(C2H5)4Pb] เพื่อใช้เติมใส่แก๊สโซลีนเพื่อเพิ่มเลขออกเทนของน้ำมันแก๊สโซลีน ใช้เป็นตัวรีดิวซ์และเป็นตัวเร่งในปฏิกิริยา ใช้ในเตรียมสารอินทรีย์ของโซเดียม[5]

ความเป็นพิษ[แก้]

• โซเดียมไอออน (Na+) เป็นธาตุ จำเป็นต่อร่างกายธาตุทีไม่เป็นพิษ
• โซเดียมทีอยู่ในรูปของธาตุอิสระ มีพิษอย่างแรง กัดเนื้อเยื่อทำให้เกิดอาการคัน เป็นผื่นแดง
• โซเดียมทำปฏิกิริยาน้ำและออกซิเจนในอากาศอย่างรุนแรง ติดไฟง่ายและให้สารละลาย
• โลหะโซเดียมต้องเก็บรักษาในตัวกลางเฉื่อย เช่น ในน้ำมันเคโซซิน การใช้โลหะต้องใช้ความระมัดระวังสูง
• โลหะโซเดียมทำปฏิกิริยาอย่างรวดเร็ว กับน้ำให้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) และแก๊สไฮโดรเจน สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH)

สารประกอบโซเดียม[แก้]

• โซเดียมคลอไรด์ - NaCl ใช้ในการปรุงรสอาหาร และใช้ในอุตสาหกรรม
• โซเดียมไฮดรอกไซด์ - NaOH ใช้ในอุตสาหกรรม
• โซเดียมเอไซด์ - ใช้บรรจุในถุงลมนิรภัย
• โซเดียมสเตียเรต - สบู่
• โซเดียมเตตระโบเรต เดคะไฮเดรต - ใช้ในการทำเครื่องทอง
• โซเดียมไบคาร์บอเนต - NaHCO3 เบกิ้งโซดา หรือ ผงฟู
• โซเดียมคาร์บอเนต - Na2CO3 โซดาซักผ้า

• โซเดียมโบรไมด์ - NaBr
• โซเดียมไอโอไดต์ - NaI
• โซเดียมซัลเฟต - Na2SO4
• โซเดียมฟลูออไรด์ - NaF
• โซเดียมออกไซด์ - Na2O
• โซเดียมซัลไฟด์ - Na2S
• โซเดียมซีลีไนด์ - Na2Se
• โซเดียมเทลลูไรด์ - Na2Te
• โซเดียมไฮไดรต์ - Na2O
• โซเดียมโบโรไฮไดรต์ - NaBH4
• โซเดียมไซยาไนด์ - NaCN
• โซเดียมบิสเมต - NaBiO3
• โซเดียมซูเปอร์ออกไซด์ - NaO2
• โซเดียมซีลีเนต - Na2SeO4
• โซเดียมไนเตรต - NaNO3
• โซเดียมฟอสเฟต - NaPO3
• โซเดียมอาร์ซีเนต - NaAsO3
• โซเดียมคลอเรต - NaClO3
• โซเดียมฟลูออเรต - NaFO3
• โซเดียมโบรเมต - NaBrO3
• โซเดียมไอโอเดต - NaIO3
• โซเดียมไฮโพคลอไรด์ - NaOCl
• โซเดียมไฮโพฟลูออไรด์ - NaOF
• โซเดียมไฮโพโบรไมด์ - NaOBr
• โซเดียมไฮโพไอโอไดต์ - NaOI
• โซเดียมเพอร์คลอเรต - NaClO4
• โซเดียมแอนติโมเนต - NaSbO3
• โซเดียมเทลลูเรต - Na2TeO4
• โซเดียมพอโลเนต - Na2PoO4
• โซเดียมพอโลไนต์ - Na2PoO3
• โซเดียมเทลลูไรต์ - Na2TeO3
• โซเดียมซีลีไนต์ - Na2SeO3
• โซเดียมซัลไฟต์ - Na2SO3
• โซเดียมอาร์เซไนต์ - NaAsO2
• โซเดียมแอนติโมไนต์ - NaSbO2
• โซเดียมแอนติโมไนด์ - Na3Sb
• โซเดียมไนไตรต์ - NaNO2
• โซเดียมฟอสไฟต์ - NaPO2

อ้างอิง[แก้]

1. ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., บ.ก. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
2. ↑ Endt, P. M. (1990). "Energy levels of A = 21–44 nuclei (VII)". Nuclear Physics A. 521: 1–400. Bibcode:1990NuPhA.521....1E. doi:10.1016/0375-9474(90)90598-G.
3. ↑ Sodium: the essentials
4. ↑ //chemical1a.blogspot.com/2009/06/blog-post_3634.html
5. ↑ //chemical1a.blogspot.com/2009/06/blog-post_3634.html

• ด
• ค
• ก

 ตารางธาตุ

ขนาดใหญ่ 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

1

H

He

2

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

4

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

5

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

6

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

7

Fr

Ra

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

โลหะแอลคาไล โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท แลนทาไนด์ แอกทิไนด์ โลหะทรานซิชัน โลหะหลังทรานซิชัน ธาตุกึ่งโลหะ อโลหะหลายวาเลนซ์ อโลหะวาเลนซ์เดียว แก๊สมีตระกูล ไม่มีกลุ่มตามสมบัติทางเคมี